結論是，電極電勢在化學反應中起著決定反應方向的關鍵作用。當電子從低電勢區流向高電勢區時，失去電子的物質在反應中發生氧化，表現為電勢低的區域；而得到電子的物質則發生還原，電勢高的區域則表現為還原。電極電勢的判斷并非在所有條件下都適用，而是基于標準狀態下的數據，即298.15K（25°C）、100kPa壓力和1mol/L的溶液濃度。在這個理想狀態下，我們可以通過比較標準氫電極和待測電極組成的電池電動勢，來確定它們的電極電勢差，進而判斷反應的方向。

標準狀態對于電極電勢的測定至關重要，它要求電極的固體或液體成分必須是純凈的，氣體的分壓為100kPa，而參與反應的離子濃度應為1摩爾每升。通常，這種測定會在298K（常溫）下進行。通過測量電池的電動勢，可以確定電池正負極，利用E池=E(+)-E(-)公式計算出各電極的標準電極電勢，從而直觀地了解反應的方向。電極電勢的知識在化學研究和工業應用中具有重要價值，幫助我們理解和控制化學反應的過程。