在F和Cl之間，F的第一電子親和能小于Cl。原因在于F的原子半徑較小，導致核外電子云密度增大，這增加了核外電子之間的屏蔽效應，使得電子對核電荷的感知能力減弱，使得吸引電子的能力相對較弱。

在元素周期表中，從第三主族到第七主族的第二周期元素，其電子親和能通常小于同一周期的元素。這是因為這些元素雖然渴望獲取電子，但由于半徑小，電子密集，導致電子間的排斥作用增強，削弱了原子吸引電子的能力。這就打破了電子親和能隨原子半徑增大而遞減的一般趨勢。

電子親和能的大小受到原子的有效核電荷、原子半徑和電子構型的影響。當原子的有效核電荷增大，半徑減小，電子親和能相應增加，因為更強的核電荷吸引力能釋放更多的能量。然而，如果外層電子處于半滿或全滿的穩定狀態，反而可能需要吸收能量以達到穩定，甚至電子親和能可能為負值，這取決于獲得電子時克服的排斥力。

以上分析源自百度百科關于電子親和能的資料。