鹽酸標準滴定溶液的配制與標定過程簡單明了。首先，配制0.1mol/L的鹽酸溶液，需取4.5毫升濃鹽酸，加入500毫升水中，充分混勻后，倒入試劑瓶密封保存。對于標定，采用遞減質量稱量法，選用無水碳酸鈉作為基準物，稱取1.0至1.2克，溶解于適量水中，然后轉移到250毫升容量瓶中，加水至刻度，搖勻。取25毫升碳酸鈉溶液，加入甲基橙指示劑，用0.1mol/L的鹽酸進行滴定，當溶液由黃色變為橙色，即為終點。重復三次測定，以此計算出鹽酸溶液的準確濃度。

值得注意的是，由于濃鹽酸易揮發，直接使用會影響濃度準確性，因此通常先配制接近濃度的溶液，再通過基準物質或已知濃度的標準溶液進行標定。滴定至反應完全時，溶液pH會達到3.89，這時可以選擇溴甲酚綠—甲基紅混合指示劑。以上步驟是確保鹽酸標準滴定溶液精確度的關鍵步驟。