硅的非金屬性較弱，與堿金屬氫氧化物反應生成硅酸鹽和氫氣；硅位于元素周期表第IV主族，其原子序數為Z=14，核外電子分布遵循能級分布原則；硅原子的最外層有4個電子，參與形成共價鍵，使其具有較高的熔點和密度；硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下難以與其他物質反應，但在加熱條件下能與單質鹵素、氮、碳等非金屬反應，也能與某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等反應生成硅化物。硅不溶于一般無機酸，但可溶于堿溶液中，并放出氫氣，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液；在高溫下，硅與水蒸氣能發(fā)生反應。氮的原子序數為7，位于元素周期表第VA族，其最外層有5個電子，形成三個共價鍵和一對孤電子對；氮原子電負性較高（3.04），與電負性較低的金屬形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成N3-離子；N2+ 6Li = 2 Li?N、N2+ 3Mg =點燃= Mg?N?。N3-離子的負電荷較高，半徑較大，遇到水分子會強烈水解，因此的離子型化合物只存在于干態(tài)，不會有N3-的水合離子；N原子與電負性較高的非金屬形成化合物時，形成共價鍵：NH?、NF?、NCl?等。若形成四個共價單鍵，則分子構型為正四面體型，例如NH?+離子；N原子采取sp2雜化態(tài)，形成兩個共價雙鍵和1個單鍵，并保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如Cl—N=O；若沒有孤電子對時，則分子構型為三角形，例如HNO?分子或NO?-離子。硫的原子序數為16，位于元素周期表第VIA族，其最外層有6個電子；硫有多種同素異形體，其中以S?環(huán)狀分子最為穩(wěn)定；硫可與變價金屬反應生成低價態(tài)金屬硫化物，例如Fe+S=△=FeS、2Cu+S=△=Cu2S；硫可與強氧化性酸反應：S+2H2SO4（濃）=△=3SO2+2H2O。氯的原子序數為17，位于元素周期表第VIIA族，其最外層有7個電子，在化學反應中容易獲得一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩(wěn)定狀態(tài)，因此氯氣具有強氧化性；氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解放出游離氧，所以氯氣具有漂白性（比SO2強且加熱不恢復原色）；氯氣也能和很多有機物發(fā)生加成或取代反應，在生活中有廣泛應用；氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。