1. 元素非金屬性的判斷：非金屬性是指元素獲得電子的能力。元素越容易獲得電子，其非金屬性越強。在比較非金屬性強弱時，關鍵是比較元素原子獲取電子的難易程度，易于獲得電子的元素非金屬性更強。2. 原子結構與非金屬性的關系：當元素的最外層電子數相同時，電子層數越多，原子半徑越大，元素獲得電子的能力越弱，非金屬性越弱。3. 單質與化合物性質判斷非金屬性： - 元素單質與氫氣（H2）化合越容易，形成的氫化物越穩定，氫化物的還原性越弱，元素的非金屬性越強。 - 元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。 - 非金屬單質間的置換反應可反映非金屬性的強弱。 - 元素的原子對應陰離子的還原性越強，非金屬性越弱。4. 電負性判斷非金屬性：元素的電負性越強，其非金屬性也越強。例如，氮的電負性為3.04，硫的電負性為2.58，因此氮的非金屬性強于硫。5. 氫化物穩定性判斷非金屬性：氫化物的穩定性可以反映元素非金屬性的強弱。例如，硫化氫（H2S）在常溫下可以與氧氣（O2）反應生成硫（S）單質，而氨氣（NH3）要在高溫下才能與氧氣生成氮氣（N2），說明氮的非金屬性比硫更強。