非金屬單質與金屬單質在化學性質上有顯著差異。非金屬單質通常易獲得電子，表現出氧化性，并且它們的性質變化基本上遵循元素周期表中非金屬性的變化規律。除了氟氣和氧氣外，大多數非金屬單質同時具有氧化性和還原性。以下是對非金屬單質化學性質的實際意義的分類討論：1. 活潑的非金屬單質，如氟氣(F2)、氧氣(O2)、氯氣(Cl2)、溴氣(Br2)，具有強烈的氧化性，常用作氧化劑。它們的氧化性強弱可以通過標準電極電勢進行定量判斷，對于給定的反應，可以根據電極電勢的正值或負值來判斷反應的方向，或者通過反應的自由能變化（△G < 0）來判定反應是否自發進行。例如，中國的四川省盛產井鹽，鹽鹵水中的碘含量約為0.5～0.7克/立方分米。當通入氯氣時，可以制備出碘，反應方程式為Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2。但需注意的是，通入的氯氣不能過量，因為過量的Cl2會將I2進一步氧化成碘酸根(IO3-)，從而無法得到預期的產品I2。2. 不活潑的非金屬單質，如碳(C)、氫氣(H2)、硅(Si)，通常用作還原劑。例如，中國主要的燃料煤炭或用于煉鐵的焦炭就是利用了碳的還原性；硅的還原性不如碳強，不與單一酸反應，但能溶于氫氟酸(HF)和硝酸(HNO3)的混合酸中，也能與強堿反應生成硅酸鹽和氫氣。3. 許多非金屬單質，如氯氣(Cl2)、溴氣(Br2)、碘(I2)、磷(P4)、硫(S8)等，既能發生氧化反應也能發生還原反應，并且能發生歧化反應。以氫氣(H2)為例，在高溫下氫氣變得較為活潑，能在氧氣中燃燒，產生無色但溫度較高的火焰(氫氧焰)。然而，當氫氣與活潑金屬反應時，它表現出氧化性，反應生成的氫化鋰(LiH)和氫化鈣(CaH2)都是離子型氫化物，在這些晶體中，氫以H-離子狀態存在，它們是優良的還原劑，能夠還原一些金屬氧化物或鹵化物。4. 一些不活潑的非金屬單質，如稀有氣體、氮氣(N2)等，通常不與其他物質反應，因此常用作惰性介質或保護性氣體。