1. 金屬的化學性質：金屬與氧氣反應形成金屬氧化物；金屬與酸反應生成鹽和氫氣；金屬與金屬化合物溶液反應生成新的金屬和金屬鹽。2. 非金屬的化學性質： A. 多數非金屬與氫氣化合生成氣態氫化物，非金屬性越強，反應越容易進行，生成的氣態氫化物越穩定。 B. 多數非金屬與氧氣化合，生成酸性氧化物。（氧、氯不易直接和氧氣化合；NO、CO不是酸性氧化物） C. 典型金屬和典型非金屬化合生成離子化合物，如K2S、Na2O2、Mg3N2等。 D. 非金屬元素的最高正價氧化物的水化物是酸，非金屬性越強，它的最高正價氧化物的水化物的酸性越強，如高氯酸是已知酸中酸性最強的。氟沒有含氧酸。 E. 非金屬元素的原子半徑越小，最外層電子數越多、它的非金屬性越強，它的氧化性也越強。其中氧化性的有F2、Cl2、Br2、O2，常用作氧化劑以氧化性為主的有N2、S、I2、Se遇強氧化劑表現還原性以還原性為主的有H2、C、Si、P、As等，一般加熱時用作還原劑。 F. 氟和水發生劇烈反應：2F2+2H2O=4HF+O2↑。3. 金屬氧化物的化學性質： (1) 加熱分解。 (2) 與水反應。 (3) 與強酸(H+)反應。 (4) 與強堿(OH-)反應。 (5) 與氨水反應。 (6) 與H2或CO反應。4. 非金屬氧化物的化學性質：非金屬氧化物通常是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。酸性氧化物通常是非金屬氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物卻是金屬氧化物。5. 酸的化學性質： (1) 跟指示劑反應。 (2) 跟活潑金屬起置換反應。 (3) 跟堿性氧化物反應。 (4) 跟某些鹽反應。 (5) 跟堿起中和反應。6. 堿的化學性質： (1) 跟指示劑反應。 (2) 跟酸性氧化物反應。 (3) 跟酸反應。 (4) 跟某些鹽反應。7. 鹽的化學性質： (1) 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬。 (2) 鹽+某些酸=新鹽+新酸。 (3) 鹽+某些堿=新鹽+新堿。 (4) 鹽+另一種鹽=另兩種鹽（條件：反應物可溶于水）。