同學們在學習酸和堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗中，甲實驗中紅色溶液變成了無色，這表明兩種物質發生了反應。交流討論環節，同學們提出了兩個猜想：一個是氯化鈉或NaCl，另一個是猜想二。在實驗設計中，同學們認為硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽可以用來驗證反應物的存在。酚酞溶液遇堿變紅，但遇到中性和酸性溶液都不變色。在甲實驗中，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，它們恰好完全反應后的溶液為中性，所以紅色消失。乙實驗中，鹽酸和氫氧化鋇反應生成了氯化鋇和水，它們混合后，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。因此，在溶液中還存在著氯化鈉。進一步討論中，同學們提出，如果存在堿性物質，必然是乙實驗中過量的氫氧化鋇。氫氧化鋇和硫酸鈉可以反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以可以判斷在堿性物質中一定含有氫氧化鈉。至于是否含有氫氧化鋇，則需要看硫酸鈉的量。氫氧化鋇可能存在也可能不存在，但絕對不能是單純的氫氧化鋇。為了驗證猜想，同學們設計了實驗方案。根據氫氧化鋇的性質，可以用硫酸或硫酸鈉等可溶性硫酸鹽來進行驗證。如果產生了白色沉淀，則證明猜想三是正確的，如果沒有白色沉淀產生，則說明猜想一是正確的。