金屬與鹽溶液反應需滿足特定條件，首先，該金屬在金屬活動性順序表中需位于溶液中金屬鹽的金屬元素之前。其次，活潑金屬可以置換不活潑金屬，例如鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，銀與硝酸銅反應生成硝酸銀和銅。然而，銅與氯化銀不反應，因為氯化銀難溶于水，同樣，鐵與氯化鋅也不反應，因為鋅比鐵活潑。特別地，對于鉀、鈣、鈉等活潑金屬，與鹽溶液反應時應先考慮與水的反應，生成的堿再與鹽反應。例如，鈉與硫酸銅溶液反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀。鹽通常分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽三種。溶解度是指在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。例如，20攝氏度時，100g水中最多能溶解36g食鹽，即NaCl在水中的溶解度為36g。金屬根據活動性可以分為活性金屬和鈍性金屬。氫前的金屬稱為活性金屬，氫后的金屬稱為鈍性金屬。活性金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫，但濃硫酸、硝酸這類強氧化性強酸與金屬反應不會生成氫氣。活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。大多數金屬能與氧氣反應。