價(jià)鍵理論是化學(xué)鍵的一種模型，它主要研究原子間如何通過共用電子對形成化學(xué)鍵。共價(jià)鍵的形成基于共用電子對的概念，電子對的數(shù)量決定了鍵的數(shù)量。例如，在二氧化碳（CO2）分子中，碳原子與每個氧原子共用兩對電子，形成雙鍵結(jié)構(gòu)。具體來說，這個雙鍵包括一個σ鍵和一個π鍵。對于氫溴酸（HBr）分子而言，氫原子和溴原子共用一對電子，形成單鍵。這種單鍵僅由一個σ鍵組成。σ鍵是由沿分子軸線直接重疊的原子軌道形成的，而π鍵則由側(cè)向重疊的原子軌道形成。當(dāng)兩個共用電子的原子是同一元素時，形成的共價(jià)鍵被稱為非極性共價(jià)鍵。例如，在氧氣（O2）分子中，兩個氧原子間的鍵是非極性的，因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娯?fù)性，導(dǎo)致電子分布均勻。相反，當(dāng)兩個原子不是同一元素時，形成的共價(jià)鍵被稱為極性共價(jià)鍵。例如，在氯化氫（HCl）分子中，氫原子和氯原子之間存在極性共價(jià)鍵，因?yàn)樗鼈兊碾娯?fù)性存在顯著差異，導(dǎo)致電子更傾向于靠近氯原子。一般來說，如果兩種元素的電負(fù)性之差小于1.7，則它們之間的共價(jià)鍵被認(rèn)為是極性共價(jià)鍵。電負(fù)性差異越大，鍵的極性越強(qiáng)。