A項分析表明，在pH值為1的NaHSO4溶液中，確實存在電荷守恒關系。具體而言，c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)。鑒于c(Na+)=c(SO42-)，可以得出c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，因此A項表述正確。B項涉及含有AgCl和AgI固體的懸濁液，其離子濃度排序為c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)。這一結論基于沉淀溶解平衡原理，AgCl和AgI的溶度積常數不同，導致Ag+離子濃度最高，其次是Cl-離子，Br-離子濃度最低。因此，B項的描述有誤。C項探討了H2CO3的兩步電離情況，指出c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)，但c(HCO3-)并不等于c(CO32-)。這是因為H2CO3的第一步電離強于第二步，導致H+離子濃度最高。C項中雖然電離順序正確，但忽略了HCO3-與CO32-濃度不等的情況。D項討論了NaHC2O4和Na2C2O4兩種物質的混合物，當它們物質的量相等時，通過物料守恒可以推導出3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]。這表明D項的表述符合電荷守恒和物料守恒的原則，是正確的。綜上所述，A、D兩項表述正確，而B、C兩項則存在錯誤。值得注意的是，解析這類問題時，需要仔細分析電荷守恒、物料守恒及化學平衡原理，確保每個細節都準確無誤。