氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中扮演著重要角色。其中，含氯化合物如Ca（ClO）2、NaClO和NaClO2廣泛用作消毒劑和漂白劑，主要因?yàn)樗鼈兙哂袕?qiáng)烈的氧化性。工業(yè)上，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)NaClO，反應(yīng)式為Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O。

在化學(xué)反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)變化是關(guān)鍵。例如，反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3＋2NaCl＋ClO2中，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)分別升高到＋1價(jià)和＋2價(jià)，同時(shí)部分氯元素的化合價(jià)降低到－1價(jià)。

ClO3-與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)式為2ClO-＋SO2＝2ClO2＋SO42-。ClO2遇濃鹽酸生成Cl2，反應(yīng)式為2ClO2＋8HCl(濃)＝4H2O＋5Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol。

Mn2+在ClO2的作用下轉(zhuǎn)化為MnO2，自身還原為Cl-。反應(yīng)中ClO2與Mn2+的物質(zhì)的量之比為2:5。氯氣與H2O反應(yīng)生成HCl和O2，反應(yīng)式為2H2O(液)＋Cl2(g)＝4HCl(g)＋O2(g)。

進(jìn)一步分析得知，斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量分別是x與y。反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵所釋放的能量。由此得出4y＋498kJ－2×243 kJ－4x＝－115.6 kJ，簡(jiǎn)化后得出x－y＝32 kJ，表明H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)。