乙酸乙酯的皂化反應是一個典型的二級反應，化學方程式為：CH3COOC2H5 + OH- → CH3COO- + C2H5OH當反應物乙酸乙酯與堿的起始濃度相同時，反應速率方程為：r = kc^2其中，c為反應進行中任一時刻反應物的濃度，k為反應速率系數。為了求得某一溫度下的k值，需要知道該溫度下反應過程中任一時刻t的濃度c。本實驗采用電導法測定濃度。電導法測定濃度的依據在于：(1) 乙酸乙酯和乙醇在溶液中不具有明顯的導電性，它們的濃度變化不會影響電導的數值。同時，反應過程中Na+的濃度始終不變，它對溶液的電導有固定的貢獻，與電導的變化無關。因此，參與導電且反應過程中濃度改變的離子只有OH-和CH3COO-。(2) 由于OH-的導電能力比CH3COO-大得多，隨著反應的進行，OH-逐漸減少而CH3COO-逐漸增加，因此溶液的電導隨時間逐漸下降。(3) 在稀溶液中，每種強電解質的電導與其濃度成正比，溶液的總電導等于溶液中各離子電導之和。設反應體系在時間t=0，t=t1和t=∞時的電導分別為G0、Gt1和G∞，實質上：G0是NaOH溶液濃度為c0時的電導，G∞是產物CH3COONa溶液濃度為c0時的電導，Gt1是NaOH溶液濃度為c時的電導與CH3COONa溶液濃度為c0-c時的電導之和。即：G0=K反c0G∞=K產c0Gt1=K反c+K產(c0-c)式中K反，K產是與溫度、溶劑和電解質性質有關的比例系數。處理上面三式，可得：G0-Gt1=(K反-K產)(c0-c)Gt1-G∞=(K反-K產)c以上兩式相除，得：代入上面的反應速率系數表達式，得：k=上式可改寫為：Gt1= + G∞以Gt1對作圖，可得一直線，直線的斜率為，由此可求得反應速率系數k，由截距可求得G∞。二級反應的半衰期t1/2為：t1/2=可見，二級反應的半衰期t1/2與起始濃度成反比。由上式可知，此處t1/2即是上述作圖所得直線之斜率。若由實驗求得兩個不同溫度下的速率系數k，則可利用阿累尼烏斯(Arrhenius）公式：ln=()計算出反應的活化能Ea。你恐怕要自己代入數值計算才可以得到。