一、化學(xué)熱力學(xué)是研究物質(zhì)體系在恒定溫度和壓力下，體系的各種宏觀性質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)科。化學(xué)平衡則是研究在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)進行到一定程度后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。二、體系是指研究對象的一定物質(zhì)或空間所組成的整體，如溶液中的硝酸銀和氯化鈉。環(huán)境則是指體系以外的其他物質(zhì)或空間。三、熱力學(xué)體系可以分為三種類型：孤立體系、封閉體系和敞開體系。孤立體系是指與外界既無物質(zhì)交換，又無能量交換的體系；封閉體系是指與外界無物質(zhì)交換，但有能量交換的體系；敞開體系是指與外界既有物質(zhì)交換，又有能量交換的體系。四、狀態(tài)是指體系在某一時刻的宏觀性質(zhì)，如溫度、壓力、體積和組成等。狀態(tài)函數(shù)是用于描述體系狀態(tài)的宏觀性質(zhì)，如體積、溫度、壓力和物質(zhì)的量等。五、壓力是物理學(xué)中壓強的概念，在化學(xué)熱力學(xué)中指單位面積上受到的垂直作用力。壓強則是指單位面積上的壓力。理想氣體是一種忽略了分子本身體積和分子間作用力的氣體。理想氣體狀態(tài)方程為PV=nRT，其中P為氣體壓力，V為氣體體積，n為氣體的摩爾數(shù)，R為氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。六、氣態(tài)方程、氣體常數(shù)、廣度性質(zhì)、強度性質(zhì)、等溫過程、等壓過程、等容過程和絕熱過程等都是化學(xué)熱力學(xué)中的基本概念。熱力學(xué)可逆過程是指能通過相反方向的變化使體系恢復(fù)原狀，并在環(huán)境中不留下任何永久性變化的過程。七、熱力學(xué)溫標(biāo)是一種絕對溫標(biāo)，也稱開氏溫標(biāo)。熱力學(xué)溫度用符號T表示，單位為K。攝氏溫標(biāo)則是以水的冰點和沸點為基準(zhǔn)的溫標(biāo)，單位為℃。八、焦耳是能量（功、熱）的單位，內(nèi)能是體系內(nèi)部所包含的一切能量，包括分子運動的動能、分子間相互作用的位能以及分子內(nèi)各種粒子所具有的能量。焓是體系的狀態(tài)函數(shù)，定義式為H=U+pV，其中U為內(nèi)能，p為壓力，V為體積。九、熱效應(yīng)是指在一定溫度下，體系發(fā)生物理或化學(xué)變化時所放出或吸收的熱量。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分別指放出熱量和吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。中和熱、生成熱、燃燒熱、升華熱和氣化熱都是與反應(yīng)熱相關(guān)的概念。十、蓋斯定律是熱化學(xué)的基礎(chǔ)，指出在等容或等壓條件下，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。