首先，我們需要確認5.6升氫氣是在標準狀況下產生的。如果在標準狀況下（0攝氏度，1大氣壓），那么1摩爾氣體的體積是22.4升。因此，5.6升氫氣的物質的量可以通過以下計算得出：n(H2) = V / Vmn(H2) = 5.6 L / 22.4 L/moln(H2) = 0.25 mol接下來，我們將鎂鋁合金的總質量5.1克除以氫氣的物質的量0.25摩爾，得到鎂鋁合金的平均摩爾質量：M(平均) = m總 / n(H2)M(平均) = 5.1 g / 0.25 molM(平均) = 20.4 g/mol鋁的相對原子質量是27，當它表現為+3價時，如果我們假設它以+2價參與反應，那么它的相對原子質量應該按照兩價計算，即：M(Al)' = 27 * (2/3)M(Al)' = 18 g/mol鎂的相對原子質量是24 g/mol。現在我們可以使用十字交叉法來計算鎂和鋁的物質的量之比：M(Al) : M(Mg) = 18 : 24n(Al) : n(Mg) = (20.4 - 18) / (24 - 20.4)n(Al) : n(Mg) = 2.4 / 3.6n(Al) : n(Mg) = 2 / 3這意味著在反應中，鋁和鎂的物質的量之比是2:3。