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12g鎂與足量的氧氣完全反應,需要消耗氧氣是多少?能生成多少g氧化鎂

導讀2.在這個反應中,鎂的相對分子質量為24,氧氣的相對分子質量為32。3.根據化學方程式,每2摩爾的鎂需要1摩爾的氧氣來進行完全反應。4.因此,要使12克的鎂完全反應,需要16克的氧氣,因為16克氧氣是1摩爾氧氣,正好與2摩爾鎂反應。5.在此反應中,生成的氧化鎂的相對分子質量為40(2摩爾×20),即每摩爾氧氣反應生成2摩爾氧化鎂。6.故而,16克氧氣完全反應后,可以生成64克的氧化鎂。

1. 鎂和氧氣反應的化學方程式為:2Mg + O2 → 2MgO。2. 在這個反應中,鎂的相對分子質量為24,氧氣的相對分子質量為32。3. 根據化學方程式,每2摩爾的鎂需要1摩爾的氧氣來進行完全反應。4. 因此,要使12克的鎂完全反應,需要16克的氧氣,因為16克氧氣是1摩爾氧氣,正好與2摩爾鎂反應。5. 在此反應中,生成的氧化鎂的相對分子質量為40(2摩爾×20),即每摩爾氧氣反應生成2摩爾氧化鎂。6. 故而,16克氧氣完全反應后,可以生成64克的氧化鎂。

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