對于基元反應2A+B=C+D，其反應速率表達式可以表示為V=k[C(A)]^2[C(B)]。這里k代表反應速率常數，[C(A)]和[C(B)]分別表示反應物A和B的濃度。具體來說，反應物A的濃度被平方，這說明A對該反應速率的影響是雙重的，即A的濃度對速率的影響是非線性的。而反應物B的濃度則直接參與了速率方程，表明B的濃度對反應速率具有線性影響。反應速率常數k則是決定反應速率的關鍵參數，它由實驗測定，反映了在特定條件下反應物轉化為產物的速度。值得注意的是，上述表達式假定這是一個基元反應，即反應一步完成，不涉及中間步驟。如果反應不是基元反應，速率方程可能會更復雜，需要通過實驗來確定。此外，反應速率方程中的各項指數并非總是2和1，它們取決于反應物的具體性質以及反應機理。因此，在實際應用中，通常需要通過實驗來確定具體的指數。詳情