高一化學(xué)中，原電池與電解池的方程式是學(xué)生需要掌握的基礎(chǔ)知識。以鋅和銅為例，當(dāng)鋅作為負(fù)極，銅作為正極，溶液為稀硫酸時，鋅失去電子生成鋅離子，銅接受電子生成氫氣。總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。當(dāng)銅作為負(fù)極，鋅作為正極時，鋅依然失去電子生成鋅離子，銅接受電子生成氫氣，總反應(yīng)式仍為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。對于鐵和銀的反應(yīng)，若鐵作為負(fù)極，銀作為正極，溶液為稀硝酸銀時，鐵失去電子生成亞鐵離子，銀接受電子生成銀。總反應(yīng)式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2。若銀作為負(fù)極，鐵作為正極，溶液為稀硝酸銀時，鐵依然失去電子生成亞鐵離子，銀接受電子生成銀，總反應(yīng)式同樣為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，具有正負(fù)極之分，其中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即失去電子。而電解池則是通過外接電源將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，其陽極也發(fā)生氧化反應(yīng)，即失去電子。在實際應(yīng)用中，原電池廣泛應(yīng)用于電池領(lǐng)域，如鋅錳電池、鋰電池等。而電解池則常用于金屬的提煉，如銅、鋁等。通過以上實例，可以發(fā)現(xiàn)原電池和電解池的反應(yīng)方程式雖然在形式上相似，但其本質(zhì)和應(yīng)用領(lǐng)域卻截然不同。理解這些基本原理，有助于學(xué)生更好地掌握化學(xué)知識，并為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅實基礎(chǔ)。