在25攝氏度下，硫化氫飽和溶液的濃度大約為0.1 mol/l。已知硫化氫的第一級解離常數ka1為1.07*10^-7，第二級解離常數ka2為7.1*10^-15。首先計算硫化氫飽和溶液中的氫離子濃度[h+]。使用弱酸的氫離子公式進行計算，并且忽略硫化氫的第二步電離。因此，[h+] = 根號(c*ka1) = 根號(0.1*1.07*10^-7) = 1.034*10^-4 mol/l。硫化氫電離生成硫離子s2-的平衡方程式為h2s = 2h+ + s2-，其平衡常數為ka1*ka2 = 7.597*10^-22。考慮到硫化氫的解離非常微弱，我們可以近似認為硫化氫的濃度[h2s]為0.1 mol/l。利用上述平衡常數表達式，可以得出（1.034*10^-4）^2 * [s2-] / 0.1 = 7.597*10^-22。由此，計算得出硫離子[s2-]的濃度為7.1*10^-15 mol/l。因此，25攝氏度下，硫化氫飽和溶液中的硫離子濃度為7.1*10^-15 mol/l。這一結果基于硫化氫的第一步解離，并忽略了第二步解離的影響。值得注意的是，上述計算假設了溫度為25攝氏度，并且忽略了硫化氫的第二步解離，這一假設在實際應用中可能會有誤差。實際情況下，硫化氫的第二步解離可能會對結果產生影響，但這種影響在濃度較低的情況下通常可以忽略。硫化氫飽和溶液中的硫離子濃度可以通過上述方法計算得出，這為研究硫化氫及其相關化學反應提供了理論依據。