實驗室制氫氣時，常用的藥品為鋅粒，反應物為稀硫酸。實驗操作中，取四支試管，分別加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，再加入等量稀硫酸，觀察產生氣體的速率。實驗表明，Mg與稀硫酸反應劇烈，Zn反應速率較快，Fe反應較慢，而Cu與稀硫酸接觸無明顯現象。因此，常選用Zn為最合適的藥品。制備裝置方面，完整的氣體制取裝置由發生裝置和收集裝置組成。氣體發生裝置的確定需依據反應原理，特別是反應物狀態和反應條件。實驗室制氫氣時，鋅為顆粒狀固體，稀硫酸為液體，兩者常溫下接觸即可反應。因此，只需將鋅和稀硫酸置于容器中，并用導管導出生成的氫氣。組裝發生裝置應包括反應容器（大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等）、膠塞、玻璃導管（試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架臺固定）。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。為實現反應過程的連續性，常使用長頸漏斗，通過分次加酸來控制反應。長頸漏斗下部需浸泡在酸液中，此時導氣管一端需堵死，觀察實驗現象。啟普發生器也被引入，介紹其部件名稱、作用及使用方法。氫氣收集方法有兩種：向下排空氣法和排水法。氫氣的密度最小，向下排空氣法收集氫氣難于驗滿，故排水法是收集氫氣的最佳方法。注意事項包括：檢查裝置氣密性后再裝入藥品，避免砸破試管底，驗純后再收集或應用，收集滿氫氣的集氣瓶應倒置，防止氫氣逸散。氫氣純度的檢驗方法是用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。需再收集、再檢驗至響聲很小。當采用向下排空氣法收集氫氣時，先用拇指堵住試管口一會兒，再收集、檢驗氫氣，避免危險。置換反應是一種基本反應類型，由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。鋅與稀硫酸反應表達式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反應特點為兩種物質反應，生成物為兩種，一種單質和一種化合物。置換反應與化合反應、分解反應的區別在于反應物與生成物的性質。原子團是作為一個整體參加反應的原子集團，如H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。常見原子團包括ClO3、MnO4、OH、SO4、NO3等。