在100毫升混合酸溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.5mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.15mol/L。稀硝酸的n(NO3-)=0.05mol，n(H+)=0.05+0.015x2=0.08mol。而n(Cu)=5.76/64=0.09mol?；瘜W反應方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO氣體 + 4H2O。根據反應方程式，3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO氣體 + 4H2O，反應比例為3:8:2。按H+計算，0.08/8=x/3，x=0.03mol，即n(Cu2+)=0.03mol，c(Cu2+)=0.03/0.1=0.3mol/L。這說明只有1種鹽，即硝酸完全被還原成NO，只有硫酸銅。如果按照Cu的量計算，3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO氣體 + 4H2O，反應比例為3:8:2。n(Cu)=0.09mol，n(Cu2+)=0.09mol*3/3=0.09mol，n(NO)=0.09mol*2/3=0.06mol，c(HNO3)=0.06mol/0.1L=0.6mol/L。n(H2SO4)=(0.24-0.06)/2*0.1=0.9mol/L。