熱量和功量是否都等于零？1. 狀態函數的變化值只取決于系統的始態和終態，與中間變化過程無關。并非所有的狀態函數都是獨立的，有些是相互關聯、相互制約的。例如，對于普通的溫度-體積熱力學體系，壓強（p）、體積（V）、溫度（T）、物質的量（n）四個量中只有三個是獨立的。壓強與體積之間常有一個狀態方程f(p,V)=0相關聯，如理想氣體中的pV=nRT。2. 狀態函數的微變dX為全微分，全微分的積分與積分路徑無關。利用這兩個特征，可以判斷某函數是否為狀態函數。3. 狀態函數具有單值性。4. 狀態函數的集合（和、差、積、商）也是狀態函數。回答是否定的。其中H（焓）、U（內能）、S（熵）、G（自由能）為狀態函數，系統恢復至原態后其值復原，即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而熱和功是與途徑有關的函數，一般不會正好抵消而復原，除非在特定條件下。例如，可逆絕熱膨脹后再可逆絕熱壓縮回至原態，或可逆恒溫膨脹后再可逆恒溫壓縮回至原態等。