在298 K時，給定反應(yīng)2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g)的ΔH為164.0 kJ·mol-1。首先，我們需要計算分子數(shù)變化△n。反應(yīng)前后的分子數(shù)分別為2+1和2，所以△n = 2 - 3 = -1。接下來，根據(jù)熱力學(xué)第一定律，我們有：

ΔH = ΔU + ΔnRT

所以，

ΔU = ΔH - ΔnRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol

但需注意，題目中ΔH的單位應(yīng)為kJ/mol，而并非直接給出的kJ。因此，正確的表述應(yīng)為：

△rHm：反應(yīng)的摩爾焓變（摩爾反應(yīng)熱），單位kJ/mol；

△rH：反應(yīng)的焓變（反應(yīng)熱），單位是kJ。

同樣地，△rUm、△rU也有類似的情況。

通過上述計算，我們得到反應(yīng)在298 K時的內(nèi)能變化ΔU為166.5 kJ/mol。這表明，當(dāng)反應(yīng)物N2和O2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物N2O時，系統(tǒng)的內(nèi)能增加了166.5 kJ/mol。

需要注意的是，這里的計算基于理想條件，實際反應(yīng)過程中可能會有其他因素影響，如催化劑的存在、反應(yīng)物濃度的變化等。因此，上述結(jié)果僅供參考。

此外，熱力學(xué)中的這些量（如△H、△U）對于理解反應(yīng)過程中的能量變化至關(guān)重要。通過它們，我們可以更深入地了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和過程。