元素周期表中，每一周期所具有的元素種數滿足2n2(n是自然數)的規律。這一規律源自于原子結構和電子排布的原則。

原子序數決定了原子核內的質子數量，進而決定了電子的數量。電子按照能量層分布在原子的殼層中，每層可以容納的電子數遵循2n2的公式。

以第一周期為例，它包含氫和氦兩種元素。氫原子核有一個質子，只有一個電子，因此其電子排布為1s1。氦原子核有兩個質子，兩個電子，電子排布為1s2。遵循2n2規則，第一周期可容納2個電子。

第二周期則包含鋰至氖的8種元素。鋰原子核有3個質子，最多可容納2個電子在第一層，其余6個電子則在第二層，電子排布為1s22s12p1。氖原子核有10個質子，最多可容納8個電子，電子排布為1s22s22p6。根據2n2規則，第二周期可容納8個電子。

以此類推，第三周期可容納18個電子，第四周期可容納18個電子，第五周期可容納32個電子，第六周期可容納32個電子。

這些周期性規律不僅揭示了元素的排列方式，也解釋了元素周期表的結構和性質。通過掌握這些規律，化學家能夠預測元素的性質，并發現新的元素。

例如，114號元素在周期表中的位置可以通過原子序數減去各周期元素種數得出。114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+（-4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。而75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族。

這些發現不僅加深了我們對元素周期表的理解，也為化學研究提供了重要的理論依據。