在真空狀態下，水的沸點與外界壓力密切相關。通常情況下，我們所熟知的水的沸點是100攝氏度，這是在標準大氣壓（1個大氣壓）下測量得到的結果。然而，當外界壓力降低時，水的沸點也會隨之下降。在真空狀態下，水分子更容易掙脫分子間的吸引力，轉化為氣態，因此沸點會降至更低。零度攝氏度，這是冰的熔點，也是水在標準大氣壓下的凝固點。但是，當系統進入真空環境時，這一規則不再適用。在沒有外界壓力的情況下，水分子更容易蒸發，因此即便溫度仍然保持在零度，液態水仍會持續蒸發直至完全轉變為氣態。這意味著，在真空狀態下，液態水所能達到的最低溫度即為其沸點。參考相圖可以進一步理解這一現象。相圖中，水的三相點位于約零下40攝氏度和611.65帕斯卡的條件下，這里水、冰和水蒸氣同時存在。當溫度和壓力同時低于三相點時，水分子會直接從固態轉變為氣態，不會經過液態階段。在真空條件下，隨著壓力的進一步降低，水的沸點會逐漸下降，直至接近三相點。綜上所述，在真空狀態下，水的沸點取決于系統中的實際壓力。理論上，隨著壓力的持續降低，水的沸點將逐漸逼近零下40攝氏度，但實際操作中，這一過程會受到多種因素的影響，如溫度、容器材質等。因此，在特定條件下，水在真空中的沸點可能略高于或低于零下40攝氏度。