在25攝氏度下，氨水（NH3）與水（H2O）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氨水合物（NH3·H2O）：NH3+H2O=NH3·H2O。接著，NH3·H2O進(jìn)一步電離為銨離子（NH4+）和氫氧根離子（OHˉ）：NH3·H2O=NH4+ +OHˉ。氨水的電離常數(shù)Ka為1.75*10^-5mol/L。設(shè)氫氧根離子濃度c(OHˉ)=x，則氨水合物的濃度c(NH3·H2O)=1-x。根據(jù)電離常數(shù)的定義，得到方程式x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5。由于氨水電離常數(shù)很小，可以近似認(rèn)為0.1-x≈0.1，簡化方程求解x。代入數(shù)值求解可得x=1.32*10^-3mol/L，即氫氧根離子濃度c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L。根據(jù)pH值的定義，pH=14+lgc(OHˉ)。將氫氧根離子濃度代入計(jì)算，得到pH=14+lg(1.32*10^-3)=11.12。綜上所述，在25攝氏度時(shí)，0.1mol/L的氨水溶液的pH值為11.12。這一結(jié)果展示了氨水作為弱堿的特性。