在探討原電池的正負(fù)極反應(yīng)時(shí)，首先需要觀察氧化還原反應(yīng)的變化。以CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O為例，氧元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，總共涉及6個(gè)氧原子，因此轉(zhuǎn)移了12個(gè)電子。根據(jù)這一點(diǎn)，可以確定正極反應(yīng)為3O2+12H++12e-=6H2O。接下來，通過從總反應(yīng)中減去正極反應(yīng)來得出負(fù)極反應(yīng)。具體來說，C2H5OH+3H2O=2CO2+12H++12e-。這是在酸性電解質(zhì)條件下得出的負(fù)極反應(yīng)方程式，表明乙醇被氧化生成二氧化碳和水。這一過程展示了如何通過觀察氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，來確定原電池的正負(fù)極反應(yīng)。這種方法不僅適用于酸性環(huán)境，還可以應(yīng)用于堿性環(huán)境。在堿性條件下，水和氫離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物離子，因此負(fù)極反應(yīng)方程式會(huì)有所不同，具體為C2H5OH+3OH-=2CO3^2-+4H2O+12e-。通過理解這些反應(yīng)，我們可以更好地掌握原電池的工作原理，這對(duì)于化學(xué)和能源領(lǐng)域的研究具有重要意義。希望這個(gè)解答能夠幫助你理解原電池正負(fù)極反應(yīng)的推導(dǎo)過程。詳情