所謂雜化（hybridization）簡單的說就是原子軌道的重新組合.你考查O時,氧原子就是中心原子；你考察H時,氫原子就是中心原子；你考察S時,硫原子就是中心原子.按照雜化軌道理論,CuSO4.5H2O中的S,O都是以雜化軌道成鍵的原子.五個結晶水中：氧原子都是sp3雜化,3個p軌道上的4個電子和s軌道上的2個電子,形成4個sp3軌道（1,1,2,2）,其中含有未成對電子的兩個sp3軌道分別和氫原子的s軌道上的未成對電子形成O-H共價鍵.硫酸根中：硫原子也是sp3雜化,3個p軌道上的4個電子和s軌道上的2個電子,形成4個sp3軌道（1,1,2,2）,其中含有未成對電子的兩個sp3軌道分別和兩個氧原子的p軌道上的未成對電子形成S－O共價鍵,另兩個含有成對電子的兩個sp3軌道分別和另兩個氧原子的空p軌道形成S→O配位鍵（該氧原子在成鍵前,p軌道的電子分布由2,1,1變為2,2,0）.S－O共價鍵的O：不雜化.p軌道的電子分布為2,1,1,其中一個含有未成對電子的p軌道與一個S的一個含有未成對電子的sp3軌道形成S－O共價鍵,另一個含有未成對電子的p軌道接受來自Cu的電子.S→O配位鍵的O：不雜化.該氧原子在成鍵前,p軌道的電子分布由2,1,1變為2,2,0,從而有了空軌道.硫的一個含有成對電子的sp3軌道與空的p軌道形成S→O配位鍵.這樣,既解決了8電子結構的問題,又能在一定程度上解釋各化學鍵的取向問題.如有不明白可發郵件至chf220284@126.com詢問.