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過氧化鈉和二氧化碳電子式反應

導讀Na2O2中的兩個O原子都是-1價，反應后其中一個O原子轉化為0價的O2，另一個轉化為-2價的Na2CO3，所以生成一個O2需要兩個Na2O2，所以Na2O2前面系數 = 2。然后根據原子守恒，生成物中的Na2CO3前面系數 = 2，所以C原子數 = 2，所以反應物CO2前面系數 = 2。2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2(氣體)。Na2O2中的兩個O原子都是-1價，反應后其中一個O原子轉化為0價的O2，另一個轉化為-2價的NaOH，所以生成一個O2需要兩個Na2O2，所以Na2O2前面系數 = 2。然后根據原子守恒，生成物中的NaOH前面系數 = 4，所以H原子數 = 4，所以反應物H2O前面系數 = 2。用氧化還原方法的配平是怎么配。

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2Na2O2中的兩個O原子都是-1價,反應后其中一個O原子轉化為0價的O2,另一個轉化為-2價的Na2CO3,所以生成一個O2需要兩個Na2O2,所以Na2O2前面系數 = 2然后根據原子守恒,生成物中的Na2CO3前面系數 = 2,所以C原子數 = 2,所以反應物CO2前面系數 = 22Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2(氣體)Na2O2中的兩個O原子都是-1價,反應后其中一個O原子轉化為0價的O2,另一個轉化為-2價的NaOH,所以生成一個O2需要兩個Na2O2,所以Na2O2前面系數 = 2然后根據原子守恒,生成物中的NaOH前面系數 = 4,所以H原子數 = 4,所以反應物H2O前面系數 = 2用氧化還原方法的配平是怎么配?先找出氧化劑和還原劑,寫出氧化劑下降的化合價,還原劑升高的化合價.先配它們前面的系數使得化合價下降和化合價升高數相等.配完氧化劑和還原劑后,再根據原子守恒配其他物質.得失電子式怎么回事啊?得失電子就是化合價的變化.得電子化合價下降,失電子化合價升高.