1、帶電性質不同

陽離子：帶一個或多個正電荷的離子；

陰離子：帶一個或多個負電荷的離子。

2、原理不同

陽離子：原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。

陰離子：原子由于外界作用得到一個或幾個電子，使其最外層電子數達到穩定結構。

3、最外層電子數不同

陽離子：原子核最外層電子數小于4；

陰離子：原子核最外層電子數大于4。

4、放電子的功能不同

陽離子：原子的半徑愈大，原子的失電子能力較強，金屬性也就較強。

陰離子：半徑越小的原子，吸收電子的能力越強，非金屬性就越強。

擴展資料

常見的陽離子有：Na?、K??、NH???、Mg2?、Ca2?、Ba2?、Al3?、Fe2?、Fe3?、Zn2?、Cu2?、Ag?等。

常見陰離子有：SO?2?、SiO?2?、PO43?、CO?2?、SO?2?、S2O?2?、S2?、Cl?、Br?、I?、NO3?、NO2?、Ac?等。

在陰離子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個特點：

（1）陰離子在分析過程中容易起變化，不易于進行手續繁多的系統分析。

（2）陰離子彼此共存的機會很少，且可利用的特效反應較多，有可能進行分別分析。

在陰離子的分析中，主要采用分別分析方法，只有在鑒定時，在某些陰離子發生相互干擾的情況下，才適當采取分離手段。

但采用分別分析方法，并不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然后對可能存在的陰離子逐個加以確定。

參考資料來源：百度百科--陰離子

參考資料來源：百度百科--陽離子