概念：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。特征：a．“等”——處于密閉體系的可逆反應，化學平衡狀態建立的條件是正反應速率和逆反應速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。這是可逆反應達到平衡狀態的重要標志。b．“定”——當一定條件下可逆反應一旦達平衡（可逆反應進行到最大的程度）狀態時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應物與生成物的物質的量，物質的量濃度，質量分數，體積分數等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學平衡狀態的重要依據。c．“動”——指定化學反應已達化學平衡狀態時，反應并沒有停止，實際上正反應與逆反應始終在進行，且正反應速率等于逆反應速率，所以化學平衡狀態是動態平衡狀態。d．“變”——任何化學平衡狀態均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強、溫度等有關）。而與達平衡的過程無關（化學平衡狀態既可從正反應方向開始達平衡，也可以從逆反應方向開始達平衡）。