即表現氧化性又表現酸性的標志是什么
即表現氧化性又表現酸性的標志是什么
的主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子云密度略微的增大，氧上的減少，氫是質子，相當與一個正電中心，因此與氧結合的更加弱，所以酸性增強，至于氧化性，同理由于p-d反饋和氧原字的增多（增強了離子的對稱性）使得離子的穩定性增強，從而氧化能力減弱。酸性：HClO<；HClO2<；HClO3<；HClO4。含氧酸的非羥基氧原子數愈多，表示分子中Cl→O配鍵愈多，Cl的正電性越強，對OH基中氧原子的電子吸引作用越大，使氧原子上的電子密度小得多，O-H鍵越弱，該酸的酸性愈強。
導讀的主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子云密度略微的增大，氧上的減少，氫是質子，相當與一個正電中心，因此與氧結合的更加弱，所以酸性增強，至于氧化性，同理由于p-d反饋和氧原字的增多（增強了離子的對稱性）使得離子的穩定性增強，從而氧化能力減弱。酸性：HClO<；HClO2<；HClO3<；HClO4。含氧酸的非羥基氧原子數愈多，表示分子中Cl→O配鍵愈多，Cl的正電性越強，對OH基中氧原子的電子吸引作用越大，使氧原子上的電子密度小得多，O-H鍵越弱，該酸的酸性愈強。
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反) 的主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子云密度略微的增大，氧上的減少，氫是質子，相當與一個正電中心，因此與氧結合的更加弱，所以酸性增強，至于氧化性，同理由于p-d反饋和氧原字的增多（增強了離子的對稱性）使得離子的穩定性增強，從而氧化能力減弱。酸性：HClO< HClO2< HClO3< HClO4 含氧酸的非羥基氧原子數愈多，表示分子中Cl→O配鍵愈多，Cl的正電性越強，對OH基中氧原子的電子吸引作用越大，使氧原子上的電子密度小得多，O-H鍵越弱，該酸的酸性愈強
即表現氧化性又表現酸性的標志是什么
的主要原因是氧的電負性比氯大爭奪氯的電子，隨著氯上的氧的數目的增多，氯上的電子越來越少，使氯具有很強的吸電子的能力，氧本身也有孤電子對，被氯吸引，形成p-d反饋，所以氯氧鍵增強，從而反而使氯上的電子云密度略微的增大，氧上的減少，氫是質子，相當與一個正電中心，因此與氧結合的更加弱，所以酸性增強，至于氧化性，同理由于p-d反饋和氧原字的增多（增強了離子的對稱性）使得離子的穩定性增強，從而氧化能力減弱。酸性：HClO<；HClO2<；HClO3<；HClO4。含氧酸的非羥基氧原子數愈多，表示分子中Cl→O配鍵愈多，Cl的正電性越強，對OH基中氧原子的電子吸引作用越大，使氧原子上的電子密度小得多，O-H鍵越弱，該酸的酸性愈強。
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