溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。

一般同類型的難溶電解質，如AgCl，AgBr，溶度積KSP越小，溶解度就越小；不同類型的，如AgCl，Ag2S，則要計算出離子濃度，然后轉化為質量計算出溶解度。

難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積。

固體溶解度

固體物質的能容溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。例如：在20℃時，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態），在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

以上內容參考：百度百科-溶解度