燃料電池是由化學能轉變為電能的,正極發生還原反應,負極發生氧化反應（原理同原電池）,所以還原性的物質在負極被氧化失電子,氧化性的物質在正極被還原得電子,例如：H2——O2燃料電池（鉑做電極 ,電解質溶液為KOH） ,正極反應 O2+2H2O+4e=4OH-負極反應：2H2+4OH- -4e=4H2O （鉑做電極 ,電解質溶液為H2SO4） 正極反應：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O負極反應：2H2 -4e = 4 H+再例如 CH4——O2 燃料電池 （碳棒做電極 ,電解質溶液為KOH） ,正極反應 ：2O2 + 42H2O + 4e = 8OH-負極反應：CH4 + 10OH- -8e = CO3（2-）+ 7H2O （碳棒做電極 ,電解質溶液為H2SO4） ,正極反應 ：2O2 + 42H2O + 4e + 8H+ = 8H2O負極反應：CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 從上面可以看出,反應所處的溶液pH不同,發生的反應就不同,因為反應的產物能夠存在的環境不同,像第一個氫氣的氧化產物是氫離子,它能在酸性條件下存在,如果溶液是堿性的,那它勢必會和堿中的氫氧根離子發生中和反應生成水.第二個反應中甲烷的氧化產物是二氧化碳,它在酸中不會發生反應,但在堿性溶液中的話會和氫氧根離子發生反應而不能存在.