金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環(huán)稠合起來。　　1.金剛石（diamond）金剛石結(jié)構(gòu)圖　　最為堅固的一種碳結(jié)構(gòu)，其中的碳原子以晶體結(jié)構(gòu)的形式排列，每一個碳原子與另外四個碳原子緊密鍵合，成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最終形成了一種硬度大、活性差的固體。　　金剛石的熔點超過3500℃，相當于某些恒星表面溫度。3.富勒烯（fullerene,c60、c72等）　　1985年由美國德克薩斯州羅斯大學的科學家發(fā)現(xiàn)。　　富勒烯中的碳原子是以球狀穹頂?shù)慕Y(jié)構(gòu)鍵合在一起。　　主要作用：裝飾品、切割金屬材料等　　2.石墨（graphite）　　石墨是一種深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。質(zhì)軟，有滑膩感，具有優(yōu)良的導電性能。石墨中碳原子以平面層狀結(jié)構(gòu)鍵合在一起，層與層只見鍵合比較脆弱，因此層與層之間容易被滑動而分開。　　主要作用：制作鉛筆，電極，電車纜線等