氧化還原反應的一般規律較強的氧化劑＋較強的還原劑較弱的還原劑＋較弱的氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法1．根據元素周期律判斷⑴同周期氧化性：左＜右還原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下還原性：上＜下2．根據金屬（非金屬）活動順序表判斷⑴金屬還原性（活動性）：氧化性（離子）：⑵非金屬氧化性(單質)：還原性(離子)：3．根據電極反應確定⑴原電池還原性：負極>正極⑵電解池陰極(氧化性)：先析出＞后析出陽極(還原性)：先反應＞后反應4．根據元素的化合價確定⑴一般規律；⑵反常物質：5．根據反應條件確定⑴濃度和溫度的影響：⑵溶液酸堿的影響：例2kmno4+5na2so3+3h2so4==k2so4+5na2so4+2mnso4+3h2o2kmno4+na2so3+2naoh==2na2mno4+k2so4+h2o2kmno4+3na2so3+h2o==2mno2+3na2so4+2koh⑶同一物質被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例hcl(濃)+kmno4cl2↑hcl(濃)+mno2cl2↑hcl(濃)+o2cl2↑6．根據某些反應結果判斷⑴同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強．例fe+s==fes2fe+3cl2==2fecl3⑵同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強例hcl+h2so4(濃)→不反應hbr+h2so4(濃)→br2+so2↑+h2ohi+h2so4(濃)→i2+h2s↑+h2o⑶根據能自發進行的某個反應方程式判斷：左＞右