解：1. 發生反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑①。假設56mL剩余氣體為H2，則參加反應的H2和O2的體積之和為：224mL-56mL=168mL。根據化學方程式④可計算出：V(O2)=56mL，V(H2)=168mL。即n(O2)=0.056L/(22.4L/mol)=0.0025mol，n(H2)=0.168L/(22.4L/mol)=0.0075mol。根據化學方程式①可計算出：n(Na2O2)=2n(O2)=0.005mol，即m(Na2O2)=0.005mol*78g/mol=0.39g。根據化學方程式③可計算出：n(Na)=2n(H2)=0.015mol，即m(Na)=0.015mol*23g/mol=0.345g。因此，m(Na2O)=1.1g-m(Na2O2)-m(Na)=0.365g。假設56mL剩余氣體為O2，則參加反應的H2和O2的體積之和為：224mL-56mL=168mL。根據化學方程式④可計算出：V(H2)=112mL，V(O2)=112mL。即n(H2)=0.112L/(22.4L/mol)=0.005mol，n(O2)=0.112L/(22.4L/mol)=0.005mol。根據化學方程式①可計算出：n(Na2O2)=2n(O2)=0.01mol，即m(Na2O2)=0.01mol*78g/mol=0.78g。根據化學方程式③可計算出：n(Na)=2n(H2)=0.01mol，即m(Na)=0.01mol*23g/mol=0.23g。因此，m(Na2O)=1.1g-m(Na2O2)-m(Na)=0.09g。2. 由題意可設R和M的摩爾質量分別為22a、9a，則它們的相對分子質量分別為22a、9a。X + 2Y = R + 2M，22a = 2*9a，1.6g~m(Y)~4.4g~m(M)，m(M)=2*9a*4.4g/22a=3.6g。由質量守恒定律得：m(Y)=4.4g+m(M)-1.6g=6.4g，所以，m(Y):m(M)=6.4g:3.6g=16:9。3. 設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積均為V，它們的物質的量濃度均為c；AgNO3溶液的物質的量濃度為c0，則 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 ~1~~~~~~1 c*V~~~~c0*V1 V1=cV/c0 MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 ~1~~~~~~~~2 c*V~~~~~c0*V2 V2=2cV/c0 AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 ~1~~~~~~~~3 c*V~~~~~c0*V3 V3=3cV/c0。所以，V1:V2:V3=(cV/c0):(2cV/c0):(3cV/c0)=1:2:3。故，將同體積同物質的量濃度的NaCl,MgCl2,AlCl3三種溶液中的氯離子完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比是1:2:3。