實驗室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，首先需計算所需NaCl的質量。根據公式m=n*M，n為物質的量，M為摩爾質量，帶入數據得到m=0.5L×0.5mol?L-1×58.5g/mol=14.6g。因此，需要稱量14.6g的NaCl晶體。接下來是實驗操作步驟。首先進行稱量，使用托盤天平稱取14.6g的NaCl晶體并放入小燒杯中。然后，向燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌以加速溶解過程。待溶液冷卻至室溫后，將溶液轉移至500mL容量瓶中，使用玻璃棒作為引流工具。為確保溶液轉移徹底，應使用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也轉移至容量瓶中。在容量瓶中加水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，直至刻度線。最后，搖勻溶液以確保濃度均勻。實驗過程中，若未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，將導致實際加入容量瓶中的NaCl質量減少，從而影響最終溶液濃度。同樣，如果定容時加水超過刻度線，或有液滴不慎掉在容量瓶外，也會使實際溶液體積增大，導致濃度偏低。此外，若在未冷卻的情況下直接將熱溶液轉移至容量瓶，溶液體積會因熱脹冷縮而減小，使得最終溶液濃度偏高。如果搖勻后液面下降，未及時補充蒸餾水至刻度線，同樣會導致溶液體積增大，濃度偏低。最后，如果在定容時仰視刻度線，也會使溶液體積增大，從而影響濃度。