在初三化學學習過程中，配平化學方程式是一項基本技能。這里介紹兩種方法來幫助同學們掌握。首先，最小公倍數法適用于難度不大的方程式。比如KClO3→KCl+O2↑，右邊氧原子個數為2，左邊是3，最小公倍數為6。因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為2KClO3→KCl+3O2↑。由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即2KClO3==2KCl+3O2↑。其次，觀察法適用于方程式中含有復雜化學式的物質。例如Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O。因此Fe前配3，H2O前配4，式子為3Fe+4H2O=Fe3O4+H2。由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑。配平化學方程式后，可以用原子守恒來驗證。這是一種常用的方法。當然，其他方法還有很多，大家可以根據自己的習慣選擇使用。希望以上方法能幫助大家更好地掌握化學方程式的配平技巧。以上內容參考了百度百科的相關資料，但具體的配平方法還需根據實際情況靈活運用。最后，初中老師教的方法是同學們在學習過程中常用的配平技巧。希望這些方法能幫助大家在初三化學學習中取得好成績。