取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g。首先，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：4g 106/.6gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 73 117 44，我們可以進行計算。設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為m，反應(yīng)生成的水的質(zhì)量為y。根據(jù)方程式比例關(guān)系，我們得到以下方程組：x/106 = m/117 = y/44 = 4.4g/73g通過計算，得到x=10.6g，m=11.7g，y=4.4g。因此，固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，氯化鈉的質(zhì)量為11.7g-10.6g=1.1g。（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.7g/82.2g*100%≈14.3%（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g稀鹽酸的質(zhì)量為73g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3g/73g*100%≈10.1%綜上所述，反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1%。