工業上制氨氣通常采用哈伯法，即在高溫高壓條件下，通過氮氣和氫氣在催化劑存在下直接化合生成氨氣。這個過程可以表示為：N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)（可逆反應），催化劑的作用下，反應熱為-92.4kJ/mol。在實驗室中，氨氣的制備方法多樣。最常用的是銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性。例如，2NH4Cl（固態）+Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+CaCl2+2H2O，Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑。需要注意的是，不能用NH4NO3與Ca(OH)2反應制氨氣，因為NH4NO3是一種氧化性銨鹽，加熱時會生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性能進一步氧化生成的氨，使之轉化為氮氣和氮的氧化物。此外，在實驗室制備氨氣時，不建議使用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。雖然NaOH、KOH是強堿，但它們具有吸濕性，易結塊，難以與銨鹽充分接觸反應。而且NaOH、KOH的強腐蝕性在加熱情況下，會對玻璃儀器造成損害，因此不適合用作氨氣的制備原料。在收集氨氣時，為了確保純凈，需要在試管口堵上棉花。這是因為NH3分子微粒直徑較小，容易與空氣發生對流，而棉花可以有效地阻止NH3與空氣的對流。在實驗室中，除去氨氣中的水蒸氣，通常使用堿石灰作為干燥劑，而非濃H2SO4或固體CaCl2。這是因為NH3與濃H2SO4反應生成(NH4)2SO4，與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣），這會污染氨氣。最后，實驗室快速制取氨氣的方法是將濃氨水與固體NaOH混合，或者直接加熱濃氨水。這種方法簡單快捷，能夠快速生成氨氣。