亞硫酸氫根離子(HSO3-)在水溶液中的行為是決定其酸堿性的重要因素。它既會發生電離作用，也會發生水解作用，這兩種作用在溶液中相互競爭。電離作用是指HSO3-釋放出一個氫離子(H+)的過程，而水解作用則是HSO3-接受一個氫離子的過程。這兩種作用的平衡決定了溶液的酸堿性。實驗結果顯示，HSO3-的電離作用強度大于水解作用。這意味著HSO3-更傾向于釋放氫離子，從而使溶液呈現出酸性特征。因此，亞硫酸氫鈉在水溶液中的表現是酸性的。在水溶液中，HSO3-的電離可以表示為：HSO3- → H+ + SO32-。這個過程使溶液中氫離子濃度增加，導致溶液的pH值低于7，顯示出酸性特征。同時，HSO3-也可以與水分子反應，接受一個氫離子，形成HSO42-：HSO3- + H2O ? H2SO4 + OH-。然而，根據實驗數據，這種水解作用相對較小，不足以改變溶液的整體酸性。綜合來看，亞硫酸氫根離子在水溶液中的主要行為是電離，釋放出氫離子，因此亞硫酸氫鈉溶液呈現酸性。這種酸性特征是由HSO3-的電離作用大于水解作用所決定的。