在實驗中，將一定量的碳酸鈣固體放置于250ml的燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸直至不再產生氣泡為止。實驗中使用的鹽酸密度為1.05g/cm3，溶質質量分數為10%，用量為139ml。首先計算鹽酸的質量，即139ml * 1.05g/cm3 = 145.95g。接著，根據鹽酸溶質的質量分數計算其溶質的質量，即145.95g * 10% = 14.595g。設碳酸鈣的質量為x克，反應生成的CaCl2質量為y克，生成的CO2質量為z克。通過化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，我們得到以下比例關系：100/x = 73/14.595 = 111/y = 44/z。通過計算得出x = 2g，y = 22.2g，z = 8.8g。反應后溶液的總質量為2g + 145.95g - 8.8g = 139.15g。最后，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數，即22.2g / 139.15g * 100% = 15.95%。因此，參加反應的碳酸鈣的質量是2g，反應后所得溶液中溶質的質量分數是15.95%。