解題過程如下：假設生成的NaOH質量為x克，消耗的水質量為y克。生成4克NaOH需要消耗1.8克水。因此，生成4%的NaOH溶液需要NaOH 4克和水96克，總共需要水96+1.8克=97.8克。在化學反應中，鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣。具體反應方程式為2Na + 2H?O = 2NaOH + H?↑。反應中，鈉的質量與水的質量比例為46:368。根據(jù)題目給定的鈉的質量2.3克，可以推算出生成的NaOH和消耗的水的質量。在進行化學計算時，首先需要明確反應方程式，然后利用分子量和質量比例關系來計算生成物和反應物的質量。通過上述步驟，可以得出生成4克NaOH需要消耗1.8克水，從而計算出生成4%的NaOH溶液所需的水的質量。在這個例子中，鈉與水反應生成NaOH和氫氣。鈉的質量為2.3克，根據(jù)方程式2Na + 2H?O = 2NaOH + H?↑，可以計算出生成的NaOH的質量為4克，消耗的水的質量為1.8克。因此，生成4%的NaOH溶液需要NaOH 4克和水96克，總共需要水97.8克。在化學反應中，準確計算反應物和生成物的質量對于實驗操作至關重要。通過上述步驟，可以確?；瘜W反應的正確進行，從而獲得預期的化學產(chǎn)物。