在1mol的乙酸乙酯水解反應中，NaOH的作用主要是提供一個堿性的環境，而非直接參與反應。盡管NaOH在反應中并不直接與乙酸乙酯發生作用，它確實起到了催化劑的作用。然而，在水解反應中生成的乙酸會與NaOH發生中和反應，生成乙酸鈉和水，反應的化學方程式為：CH3COOC2H5 + H2O ? CH3COOH + C2H5OH。在此過程中，生成的乙酸與NaOH按照1:1的比例進行反應，生成乙酸鈉。如果初始加入1mol的NaOH，理論上可以完全中和生成的1mol乙酸，生成1mol的乙酸鈉。因此，對于1mol的乙酸乙酯水解，理論上需要1mol的NaOH。需要注意的是，這里的1mol僅指理論上所需的比例，實際操作中可能需要稍微過量的NaOH以確保反應完全。此外，由于乙酸乙酯在水解過程中會生成乙酸，這個生成的乙酸會與NaOH反應，所以實際使用NaOH的量會比理論計算值稍微多一些。綜上所述，1mol的乙酸乙酯水解理論上需要1mol的NaOH，而實際操作時可能需要適量的過量以確保反應的徹底完成。