1. 掌握在穗枝化學計算中的使用方法和技巧。2. 加強基本計算技能，提高能力，使用快速計算聰明的解決方法和數學計算方法。經典問題：應用程序的不同方法實施例1：10毫升用于完全燃燒的氣態烴，恢復到原來的狀態（在80毫升的氧氣1.01×105Pa，27℃）測定時的氣體體積為70毫升，找到該烴的分子式。教練：在反應后，使用90毫升的原料氣體混合物的總體積為70毫升，20毫升的體積減少。應生成的殘存氣體的二氧化碳和過量的氧氣，下面就可以利用的有關計算的差分法。CXHY +（X +），對O2 xCO2 + H2O體積減少 1 1 +10 20 計算y = 4烴分子式C3H4，C2H4或CH4/>法概要：差分法是基于一定量的變化之前和之后的化學方程式或關系，以確定所謂的“理論的差的材料，這種差異可以是質量差，氣態物質的體積差，該壓力差，和可能的物質的量之間的差異，在反應的過程中和貧窮的熱量，該方法適用于反應混合物中，反應體系中的答案，差異之前和之后的反應。鞏固使用 1，現有的KCl，3.87克的KBr的混合物，將該混合物完全溶解在水中，并加入過量的硝酸銀溶液充分反應后產生6.63克沉淀，則原混合物中鉀的質量分數 A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487問題：守恒定律例2銅，氧化亞銅和氧化銅的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3完全相同的混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況下）的解決方案。尋找：（1）寫出氧化亞銅與稀硝酸反應的離子方程式。（2）量的硝酸銅的產品的材料。（3），如的混合物含有0.01moLCu，其特征在于，所述的量的物質的氧化亞銅，氧化銅明顯？（4）的混合物，如的X物質的量的銅，尋求氧化亞銅，物質的量的CuO和X的取值范圍。教練：本題為“混合計算，如果解方程的建立，解決問題的過程是比較繁瑣的。抓住反應的初始狀態和最終狀態，解決了保護的關系，可以達到簡化的目的。（1）使用電子保守的裝飾。3Cu2O +14 HNO3 == 6Cu（NO3）2 + 2NO ↑+7 H2O （2）保護N（HNO3）== 0.06摩爾，N（NO）== 0.01摩爾， N（的Cu（NO3）2）==（0.06 N原子。 -0.01）/ 2 = 0.025 （3）含有銅，氧化亞銅，和CuO的三種物質在混合物中的標題，但只參加銅，氧化亞銅的氧化還原反應，因此使用電子保守的直接求解。總數的電子轉移：N（E-）= N（NO）×3 == 0.03mol 銅的電子數：0.01×2 = 0.02摩爾氧化亞銅電子數：0.03 - 0.02 = 0.01摩爾N（氧化亞銅）= 0.01 / 2 = 0.005molN（CuO）的= 0.0025-0.01-0.005×2 = 0.005mol （4）根據（3 ）解決方案提供N（氧化亞銅）= 0.015-Xmol N（CuO）的X-0.005mol極端的假設的基礎上的電子保護：當電子由銅N（銅）= 0.015（摩爾）;電子氧化亞銅Cu2O的N（）= 0.015摩爾，正（Cu2 +的）== 0.03mol大于0.025摩爾，正（Cu）的不等于0，并根據到n（CuO）的其他= X-的0.005mol是大于0，正（銅） 0.005mol。0.005mol 每千克鹽含KIO3： ∴碘鹽合格 [法總結】實際化工生產和化學品那些誰進行科研，往往涉及一個多步反應：反應要經過幾個步驟，從原料到成品的一種物質的含量的測定，可以具有通過幾個步驟的過程中的中間去。對于一個多步驟的反應體系中，是根據幾種化學反應方程式，以確定起始材料的量和最終的材料之間的關系，和列比例計算求解方法，被稱為“關系類型”的方法。Relationship方法，由此可以節省不必要的中間計算步驟，以避免發生誤算，并快速，準確地得到結果。關系解決問題的關鍵是要建立的關系的關系：1，使用顆粒保護關系的關系，關系建立的化學計量式（3）的數目之間的關系的方程加合物，使用建立的關系鞏固 3，已知的脊椎動物骨骼含有磷，以下是動物骨灰中磷含量的測定實驗方法稱取樣品動物骨灰0.103克，用硝酸處理，磷轉化成磷酸酯，然后加入到磷酸鹽沉淀試劑。析出物組成的固體（式質量為3.60×103）0.504克P2Mo24O77點火之后。在灰燼中的磷測試質量分數從上述計算出的樣本中數據（相對原子質量的磷至31.0。）種問題：平均法應用程序 [實施例4]混合由四種金屬鋅，鐵，鋁，鎂為10g的兩個用足量的鹽酸反應產生的氫氣為11.2升，在標準條件下，該混合物必須包含的金屬人 AB鐵C.，鋅，鋁D.鎂， [教練]解決的標題平均摩爾質量的電子，和10克的金屬，與足夠量的鹽酸反應，產生氫氣的標準條件下，可用金屬的平均摩爾質量的電子10g/mol11.2升四個金屬（摩爾）的電子的質量，分別：鋅：32.5g/mol，鐵：28g/mol以下，Al：9g/mol的Mg：12g/mol，其特征在于，只有Al摩爾電子質量低于1