化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，在理解其變化與溫度的關(guān)系時(shí)，具有特別重要的意義。對(duì)于吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡會(huì)向吸熱方向移動(dòng)，即生成物濃度增加，反應(yīng)物濃度減少，導(dǎo)致平衡常數(shù)增大。而對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)物濃度增加，生成物濃度減少，因此平衡常數(shù)會(huì)減小。平衡常數(shù)的計(jì)算方法是，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，將各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積，除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積。這個(gè)比值即為平衡常數(shù)，通常用符號(hào)K來表示。平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要特征，它反映了反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。通過測量平衡常數(shù)，我們可以判斷一個(gè)反應(yīng)是否容易發(fā)生，以及反應(yīng)進(jìn)行到何種程度。因此，在化學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中，平衡常數(shù)的測定和應(yīng)用都占有重要的地位。詳情