Na2H2Y屬于弱酸的酸式鹽，這使得它在水溶液中的行為復雜多樣。為了計算Na2H2Y的pH，可以應用特定的公式：pH = (pK1 + pK2) / 2。這里，pK1和pK2代表該鹽分解時的相關酸常數。

具體到Na2H2Y，K1對應于EDTA（乙二胺四乙酸）的Ka4，而K2對應于Ka5。這些酸常數是EDTA在水溶液中逐步解離時的關鍵參數。通過查閱相關數據，我們得知Ka4的值為2.67，而Ka5的值為6.16。

將這些數值代入上述公式中進行計算：pH = (2.67 + 6.16) / 2 = 4.415。根據計算結果，我們可以確定Na2H2Y的pH值約為4.42。因此，正確選項是D。

這一計算過程展示了弱酸性鹽在水溶液中的行為特點，同時也揭示了通過化學公式來準確預測和理解化學物質性質的重要性。

此外，了解這些酸常數對于化學分析至關重要，尤其是在使用EDTA進行滴定分析時。EDTA作為一種常用的螯合劑，廣泛應用于金屬離子的定量分析。

綜上所述，通過正確的公式應用和數據查找，我們可以精確地計算出Na2H2Y在水溶液中的pH值。這對于后續的化學實驗和分析具有重要的指導意義。