在確定反應速率方程時，我們面臨兩種情況。首先，對于基元反應，這類反應的速率方程相對簡單，即基元反應的速率與反應物濃度的冪的乘積成正比。例如，假設一個基元反應A+2B →C，其速率方程可以表示為r=k[A][B]2，其中2是指數，表示[B]的平方。其次，對于非基元反應，我們不能直接通過反應的計量系數來得到動力學方程，其動力學方程往往是較復雜的函數關系。這些關系通常需要通過實驗來確定，以及研究反應歷程來獲得。比如在你的問題中，確定反應速率方程需要根據實驗數據，反應速率只與反應物A、B的濃度有關。因此，我們假設反應速率方程為r=k[A]a[B]b，其中a和b是反應級數，k為反應速率常數，是一個定值。根據題目給出的三種條件，分別代入上式，通過比較三式，可以得出a=1，b=2。另外，關于B的級數的說法可能不太合適，通常我們說的反應級數是針對整個反應而言的，即反應級數等于反應速率方程中各反應物濃度項的指數的代數和。比如，如果該反應為三級反應，那么a+b=3，這表示整個反應的總級數為3。在實際實驗中，我們可能需要通過多種方式來確定反應速率方程，比如改變反應物濃度，觀察速率如何變化，或者通過其他實驗手段來確定。這些方法可以幫助我們更好地理解反應的過程和機制。通過上述分析，我們可以看到，反應級數是描述反應速率與反應物濃度之間關系的一個重要參數。理解這一點有助于我們更好地掌握化學反應的動力學特性。總結來說，確定反應速率方程時，我們首先需要根據反應類型選擇合適的方法。對于基元反應，我們直接使用濃度的冪乘積來表示速率方程；而對于非基元反應，則需要通過實驗數據來確定。反應級數是描述整個反應速率與反應物濃度關系的重要參數，其計算方法是將速率方程中各反應物濃度項的指數相加。