實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境
溫度對平衡常數的影響顯著，當溫度升高時，平衡常數減小，表明正向反應為放熱反應。對于反應CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g），初始濃度分別為0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反應進行后，假設變化量為c，則平衡時CO的濃度為0.02mol/L-c，H2O的濃度為0.02mol/L-c，CO2和H2的濃度均為c。根據平衡常數K=9的條件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的轉化率為0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可見，通過平衡常數和溫度對反應的影響，可以準確地計算出反應物的轉化率，這對于指導實際生產和研究具有重要意義。詳情。
導讀溫度對平衡常數的影響顯著，當溫度升高時，平衡常數減小，表明正向反應為放熱反應。對于反應CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g），初始濃度分別為0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反應進行后，假設變化量為c，則平衡時CO的濃度為0.02mol/L-c，H2O的濃度為0.02mol/L-c，CO2和H2的濃度均為c。根據平衡常數K=9的條件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的轉化率為0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可見，通過平衡常數和溫度對反應的影響，可以準確地計算出反應物的轉化率，這對于指導實際生產和研究具有重要意義。詳情。
平衡常數是衡量化學反應平衡狀態的重要參數，它等于生成物的濃度冪之積與反應物的濃度冪之積的比值。假設某化學反應的平衡常數表達式為K，其方程式可以表示為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K1=c2(CO)/c(CO2)，K2=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)，K3=c(CO)c(H2)/c(H2O)，結合上述表達式，可以得到K3=K1×K2。溫度對平衡常數的影響顯著，當溫度升高時，平衡常數減小，表明正向反應為放熱反應。對于反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），初始濃度分別為0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反應進行后，假設變化量為c，則平衡時CO的濃度為0.02mol/L-c，H2O的濃度為0.02mol/L-c，CO2和H2的濃度均為c。根據平衡常數K=9的條件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的轉化率為0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可見，通過平衡常數和溫度對反應的影響，可以準確地計算出反應物的轉化率，這對于指導實際生產和研究具有重要意義。詳情
實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境
溫度對平衡常數的影響顯著，當溫度升高時，平衡常數減小，表明正向反應為放熱反應。對于反應CO（g）+H2O（g）？H2（g）+CO2（g），初始濃度分別為0.02mol/L，0.02mol/L，0mol/L，0mol/L。反應進行后，假設變化量為c，則平衡時CO的濃度為0.02mol/L-c，H2O的濃度為0.02mol/L-c，CO2和H2的濃度均為c。根據平衡常數K=9的條件，可得c×c/(0.02-c)(0.02-c)=9，解得c=0.015。因此，CO的轉化率為0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%。由此可見，通過平衡常數和溫度對反應的影響，可以準確地計算出反應物的轉化率，這對于指導實際生產和研究具有重要意義。詳情。
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